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溴化钠

溴化钠(Sodium bromide),化学式为NaBr,是无色立方晶系晶体或白色颗粒状粉末。无臭,味咸而微苦。 溴化钠在空气中易吸收水分而结块,但不潮解。 溴化钠易溶于水,水溶液呈中性。溴化钠微溶于醇,可与稀硫酸反应生成溴化氢。在酸性条件下,溴化钠能被氧化,游离出溴。 溴化钠可用于感光工业,香料工业,印染工业等工业,还可用于微量测定镉,制造溴化物,无机和有机合成,照相纸版等方面。


物理性质

1.性状:无色立方晶系晶体或白色颗粒状粉末。无臭,味咸而微苦。

2.密度(g/mL,25ºC):3.203;

3.熔点(ºC):755;

4.沸点(ºC,常压):1390;

5.折射率:1.6412;

6.闪点(ºC):1390。

7.溶解性:易溶于水(20ºC时溶解度为90.5g/100ml水,100ºC时溶解度为121g/100ml水),水溶液呈中性,有导电性。微溶于醇,可溶于乙腈,乙酸。

8.蒸汽压(806ºC):1mmHg。    

化学性质

1.51℃时溴化钠溶液中析出无水溴化钠结晶,低于51ºC则生成二水物。

NaBr+2HO=NaBr·2HO(T<51ºC)

2.溴化钠能被氯气置换出溴单质。

2Br +Cl=Br+2Cl

3.溴化钠与浓硫酸等反应生成溴,即在强氧化性酸作用下,溴化钠能被氧化,游离出溴。

2NaBr+3HSO(浓)=2NaHSO+Br+SO↑+2HO

4.溴化钠可与稀硫酸反应生成溴化氢。

NaBr+HSO=HBr+NaHSO

5.水溶液中,溴化钠能与银离子反应生成浅黄色固体溴化银。

Br +Ag =AgBr↓

6.电解熔融状态的溴化钠生成溴气和金属钠。

2NaBr= 2Na+Br↑

7.溴化钠水溶液通电电解可以生成溴足球直播章鱼直播体肓和氢气。

NaBr + 3HO= NaBrO + 3H↑

8.可发生有机反应,如制取溴乙烷的主反应:

NaBr+HSO+CHCHOH⇌NaHSO+CHCHBr+HO      


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